【題目】下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. Cl2
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態分離出來，而后冷凝成液態汞．目前工業上制粗汞的流程如圖：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B. “辰砂”加熱時發生反應：HgS+O2 
Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
C. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D. 含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和磷為周期表中的第VA族元素，它們的元素及其化合物在性質上既有相似性又有不同性。回答下列問題：
（1）N2分子中兩個N原子都達到8電子穩定狀態，則兩個N原子之間共有電子的數目為____________；白磷的分子式為P4,4個P原子相互之間共形成6個共價單鍵，且每個P原子都達到8電子穩定狀態，則白磷分子的空間構型為____________。
（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態氫化物。聯氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯氨在水中第一步電離方程式___________________________，聯氨與磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氫鹽的化學方程式為_________________________________。
（3）P2O5是一種干燥劑，下列氣體不能用P2O5干燥的是________（填字母序號）。
A.SO2 B.NH3 C.CO D.H2 E.H2S F.O2
（4）次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，它的工業制法是將白磷與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________，Ba(H2PO2)2為_______________（填“正鹽”或“酸式鹽”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（ ）
A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使用下圖裝置可進行測定SO2轉化成SO3轉化率的實驗探究：
已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
（1）請從下圖A～F裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。
冰水 濃硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 熱水
A B C D E F
（2）用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實驗中SO2的轉化率為_______ % 。
（3）為使SO2有較高的轉化率，應均勻通入O2,，且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。
（4）將S02通過Na2O2粉末，完全反應后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．放電時，負極的電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O
B．充電時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
C．放電時，OH－移向鎳電極
D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是( )
A．實驗室制取并收集氨氣 B．除去Cl2中的HCl氣體雜質
C．實驗室制取氫氧化亞鐵 D．鋁熱反應實驗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲 
乙 
丙．下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3 ， 則丁可能是NaOH
C.若甲為Fe，則丁可能是氯氣
D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
② CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式____________。
（2）科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理如圖所示，則陰極的電極反應式為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
