Question

【題目】由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20 g混合物與足量的鹽酸反應產生2.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是(　　)

A. ZnB. FeC. AlD. Mg

Answer 1

【答案】C

【解析】

2.0 g氫氣的物質的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為10g，

A．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×=32.5g；

B．Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×=28g；

C．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×=9g；

D．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×=12g；

提供1mol電子，只有Al的質量小于10g，其它金屬的質量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，

答案選C。