【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為______．裝置③的作用是______．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾 B．趁熱過濾 C．常溫洗滌
D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是______；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為________________________________．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數為______．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ ．______（填化學式）
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【題目】下列物質的分類合理的是
A. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、
B. 堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉
C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O
D. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
提示：BaSO4(s) 
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，稱為溶度積常數。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：
（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發生反應的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗SO2的______________性質；
（3）裝置C中發生反應的離子方程式為_______________；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是_______，寫出燒瓶中反應的化學方程式 ___________________。
（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。
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【題目】下列有關硫酸的性質，敘述正確的是（ ）
A.濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B.實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應制SO2 ， 體現濃硫酸的強氧化性
C.常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜
D.濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體
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