【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B. 實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C. 實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化
D. 實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請填寫以下空白：
（1）有以下物質： ①NaHSO4晶體 ②SO3 ③液態硫酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥飽和 FeCl3溶液 ⑦
酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能導電的是__________，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________
（2） 化學反應 FeS+ H2SO4（濃）
Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：
氧化產物是：_______， 還原產物是：_______。
（3） 請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。
（4） 鹽酸可以除鐵銹， 請寫出發生反應的離子方程式_______。
（5） 工業上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+，請寫出離子方程式：_______。
（6）某液態化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒，反應方程式為： X2Y4(l)＋O2(g) 
X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為 22.4 L，其密度為 1.25 g·L－1。 X2的摩爾質量為_____________， X2Y4化學式為________________。（注： l—液態， g—氣態）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）
A. 
<1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為__________mol。
（2）甲室中NH3，H2的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。現用該濃硫酸配制
100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規格的量筒。
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA(固)+nB(氣) 
eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是
A. 到平衡后，加入催化劑C%不變
B. 達到平衡后，若升溫，平衡右移
C. 化學方程式中n＜e+f
D. 達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是 ( )
A. 離子化合物可能含共價鍵 B. 共價化合物一定含共價鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵
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