【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工業上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
D. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
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【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發生反應CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。
則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJ·mol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示:
200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:_____。
③下列說法正確的是____(填字母)。
a.溫度越高,該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度
d.圖中壓強:p1<p2
④0~3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。
⑤200 ℃時,該反應的平衡常數K=____。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。
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【題目】根據最新報道，貴州發現超大型錳礦，整個礦區資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產，屬國家戰略緊鐵礦產之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應用。中國是全球最大的錳礦石和錳系材料生產、清費大國，回答下列問題:
（1）基態錳原子的價層電子排布式為_________。
（2）銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。
②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角，理由是__________。
③ 向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。CO32-的空間構型是____________。
（3）晶體熔點: Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號)。
（5） 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中，鋁原子的配位數為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德羅常數的值，設鋁原子的半徑為rpm，則r=_______。
（6）錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數為a nm。設錳晶胞中兩個錳原子核之間最短距離為dnm，則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。
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【題目】制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法最好
A. 乙烷和氯氣取代 B. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙炔和氯化氫加成
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【題目】請完成下列化學實驗安全的有關問題:
(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標志中的______。
A. 
B.
C.
D.
(2)下列做法正確的是__________(填序號)。
①蒸發時,用手直接拿蒸發皿
②實驗室中用
制備并用排水法收集
,實驗結束時,先撤酒精燈,再撤導氣管
③給試管中的液體加熱時,試管口不要朝著任何人
④向燃著的酒精燈中添加酒精
⑤熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是
A. 右側CO與CO2分子數之比為1∶3
B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C. 右側CO的質量為1.75 g
D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24
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【題目】已知某氣態烴X在標準狀態下的密度為1.16 g/L，A能發生銀鏡反應，E具有特殊香味，有關物質的轉化關系如下：
請回答：
(1)B中含有的官能團名稱是_____________，反應④的反應類型為_____________。
(2)寫出反應①的化學方程式_____________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物E
D．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來
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【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖（注：S1Cl4遇水易水解）。
請回答：
(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。
(2)裝置C的作用是______。
(3)設計一個實驗方案，用化學方法檢驗裝置D中生成的SO42-_______________。
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【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B．該裝置中銅為正極，鋅為負極
C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
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