【題目】下列說法不正確的是( )
A．云、煙、霧等均能產生丁達爾現象
B．開發氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關說法正確的是
A. 化學危險品易危害人類，應禁止生產
B. 汽車尾氣是目前城市大氣污染產生的一個重要來源
C. 氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多
D. 漂白粉長期放置在空氣中不會變質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置．下列說法正確的是（ ）
A. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B. 多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子的能量較高
C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A～K所代表的各物質都是中學化學里常見的物質，且I是具有磁性的物質，D和K都具有兩性。一定條件下，各物質間的相互反應轉化關系如下圖所示：
請回答：
（1）寫出有關物質化學式：D是 ，H是 。
（2）寫出下列反應的方程式：
①化合物G的溶液呈 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為
②寫出C＋F
H＋I的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉移的方向和數目 。
③G＋J
K用離子方程式表示為 。
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【題目】25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 | |
回答下列問題：
(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是________________；(填編號)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反應不能發生的是__________
A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )
A. 放電時Li＋由B極向A極移動
B. 電池放電反應為4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH
C. 正極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D. 電解液a可以為LiCl水溶液
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A．NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3
H2O+Fe(OH)3↓
B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。
(1)工業上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是________；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________；
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
I.甲中負極的電極反應式為_________ _______
II．乙中反應的化學方程式為______ __ ________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。
III．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：
（1）⑤表示的元素是 （填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 （填元素符號）；
（3）寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式： ；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式 ．
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