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在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）═nY（g）△H=Q kJ?mol^-1；反應達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

c（X）/mol?L-1 容器體積/L 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是（　�。�

A、m＞n

B、溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大

C、Q＜0

D、體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動

分析：根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，X的濃度大于原來的

，可確定增大體積，減小壓強，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即m＞n，當體積相同時，溫度升高，X的濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應為放熱反應．

解答：解：A．在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，X的濃度大于原來的

，可確定增大體積，減小壓強，平衡逆向移動，則有m＞n，故A正確；
B．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．當體積相同時，溫度升高，X的濃度增大，平衡逆向移動，即正反應為放熱反應，Q＜0，故C正確；
D．體積不變，溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題主要通過控制變量討論化學平衡移動問題，對于學生的基本功要求較高，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1) 從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。

(2) 寫出該反應的熱化學方程式________________

(3) 恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度 B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化劑

(4) 若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________

A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1

E該反應若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應進行情況的圖示。

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應的熱化學方程式                                  。
（4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為                 ；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高溫度                              B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡      （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的濃度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
反應物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

則下列關(guān)系正確的是
A．c₁= c₂ B．Q₃= 2Q₂ C．2 P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1

E．2α₂=α₃
F．該反應若生成1molCH₃OH放出的熱量為（Q₁+ Q₂）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是

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科目：高中化學 來源：2012屆貴州省湄潭中學高三第五次月考化學試卷 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應進行情況的圖示。

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。

（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

（3）寫出該反應的熱化學方程式。

（4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有。

A．升高溫度 B．充人He氣

C．再充入1molCO和2molH₂ D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）

（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的濃度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
反應物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃