【題目】下列說法中正確的是
A.飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同
B.等物質的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等
C.淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
D.實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
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【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物
如圖所示
，發(fā)生反應：
保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲 | 恒壓容器乙 | |
Y的物質的量 |
|
|
Z的體積分數(shù) |
|
|
下列說法正確的是
A.平衡時容器乙的容積一定比反應前小
B.
C.
D.平衡時容器甲的壓強一定比反應前大
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
(1)某處碳循環(huán)如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。
(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。
(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a (CO)隨T、P的變化關系如圖3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應的平衡常數(shù)為______。
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_________________。
(5)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖4，則c電極的反應方程式為:_______________ 。
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【題目】室溫下，將0.10mol·L－1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列說法不正確的是( )
A.M點所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B.N點所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－)
C.Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積
D.M點和N點水的電離程度均小于Q點
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【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表（金屬離子濃度為0．01 mol/L）：
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：_______________。
（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：_______________。
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________，其使用的最佳pH范圍是______。
A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5
（注：橫坐標依次為1-6；單位：PH）
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是__________。（答一條即可）
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【題目】寫出下列反應的離子方程式：
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍__________
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【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同
B. 由SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3
C. 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應
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