Question

如圖所示，裝置B部分盛有1 L 2 mol/L Na₂SO₄溶液，裝置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO₃溶液。通電后，濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍色，試回答下列問題：
 
⑴A中發生反應的化學方程式為                                                 。
⑵在B中觀察到的現象是                                                   。
⑶室溫下，若從電解開始到時間為T時，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況），若電解過程中無其它副反應發生，且溶液體積變化忽略不計，則在時間T時，A溶液的c（H^＋）為                。

Answer 1

⑴4AgNO₃ ＋  2H₂O   4Ag ＋  O₂↑＋  4HNO₃；⑵石墨電極表面有氣泡產生，銅電極周圍溶液變藍，一段時間后U形管下面有藍色沉淀產生；⑶0.0100mol·。

由濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍色，可知在C端I^－被氧化成I₂，即C端為陽極，進而得到電源的右端為正極，左端為負極，由此得A裝置中Fe棒為陰極，Pt為陽極，則A中電解的總反應式為：4AgNO₃ ＋  2H₂O   4Ag ＋  O₂↑＋  4HNO₃。B裝置中Cu棒為陽極，由此得到B中的現象為石墨電極表面有氣泡產生，銅電極周圍溶液變藍，一段時間后U形管下面有藍色沉淀產生，A、B裝置收集的氣體分別是O₂和H₂，有電子守恒得，n（O₂）＝n（H₂），所以，n（O₂）＝×＝0.0025mol，由A總反應得n（HNO₃）＝ 4n（O₂）＝0.0100mol，故c（H^＋）＝　＝0.0100mol·。