【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
B. 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵
C. 92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0 NA
D. 高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數為0.3NA
【答案】A
【解析】
A．過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態由-1價變為0價和-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2NA個電子，故A正確；
B．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯誤；
C．92.0g甘油(丙三醇)的物質的量為
=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數為3NA，故C錯誤；
D．鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應生成的H2為
mol，數目為NA，故D錯誤；
答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(此反應為放熱反應)進行如下實驗：
Ⅰ、探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 2.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)完成該反應的實驗原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________
(2)上述實驗①、②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______________。
Ⅱ、測定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③用濃度為 0.05 000 molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。
(1)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。
(2)滴定終點錐形瓶內現象為__________________________________________________。
(3)通過上述數據，求得 x =______________。
(4)下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定終點俯視讀數
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
D．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是（ ）
A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g) 
3Z(g)，b的壓強一定比a大
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1 ℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 ℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，向
溶液中滴加等濃度的
溶液，溶液的
與溶液的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 
溶液中水的電離程度比
溶液中大
B. 
點溶液中含有
和
C. 
點，
D. 
點，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種金黃色易揮發的液體，人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關物質的部分性質如下：
物質 | 熔點/ | 沸點/ | 化學性質 |
|
|
| 略 |
|
|
| 遇水生成
|
下圖是實驗室用
和
制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
(1)實驗室中制備氯氣，可以選用如下________(選填字母)裝置。
(2)裝置
中應放試劑為___________________；裝置
的名稱是__________________。圖中
裝置中應放置的試劑為______________________，其作用為________________________。
(3)該實驗的操作順序應為_____________________________________(用序號表示)。
①加熱裝置
②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置
(4)粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名稱)進行提純。
(5)對提純后的產品進行粗略測定。取
產品，加入
水充分反應(假設
全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用
容量瓶定容，取
溶液用濃度為
的硝酸銀溶液滴定，三次測定結果如下：
1 | 2 | 3 |
|
|
|
則產品中氯元素的質量分數為________(用含有
的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗，對滴定結果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數的關系圖。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）h在周期表中的位置是__________。
（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點：______＞______。
（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）______，實驗室制取該物質的化學方程式為：____________________________________。
（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。
（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據原電池原理和電解原理進行如圖回答。
請回答：
I 請根據圖作答
(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。
(2)正極反應式為___________________________。
II 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．
(3)Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。
(4)y極的電極反應現象為________；Cu極的電極反應式為____________________。
(5)若想通過上圖實現在鐵上鍍銅，則應該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。
III(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式______________________。
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是____(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。
(4)25℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_____。
(5)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。
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