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下列敘述中指定粒子數目一定大于N_A的是

A．11．2L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數

B．1mol CaC₂固體中含陰離子總數

C．1L1mol/LCH₃COOH溶液中所含分子總數

D．1molCl₂參加化學反應獲得的電子數

試題分析：A、沒有指明是否在標準狀況下，根據極限法，11．2 L都為氧氣時，所含氧原子數小于0．5 mol，則混合氣體氧原子數可能小于N_A，錯誤；B、CaC₂固體中陰離子為

，1mol CaC₂固體中含陰離子總數等于N_A，錯誤；C、1 L CH₃COOH溶液中所含分子總數，包括水分子，溶液中所含分子總數肯定大于N_A，正確；D、若氯氣與水或氫氧化鈉發生歧化反應時，1molCl₂參加反應，得失電子都是氯原子本身，獲得的電子數等于N_A，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是a g，一個¹²C的原子質量是b g，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①該原子的相對原子質量為

②m g該原子的物質的量為

mol
③該原子的摩爾質量是aN_A g
④Wg該原子中含有

個該原子
⑤由已知信息可得：

A．①②④

B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德常數約為6.02×10²³ mol，下列說法中正確的是 (　　)。

A．4.2 g丙烯(CH₃CH===CH₂)和乙烯的混合物中所含的碳原子數為0.3×6.02×10²³

B．4.48 L N₂O與CO₂的混合氣體所含電子數為0.2×22×6.02×10²³

C．1 mol HCl和NH₃的混合氣體所含分子數為6.02×10²³

D．100 mL 1 mol·L^－¹醋酸溶液中CH₃COO^－數目為0.1×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是(　　)。

A．標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質子

B．12 g金剛石含有的共價鍵數為4N_A

C．46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A

D．1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數的值),同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)

A．2 mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．7.5 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數值最接近阿伏伽德羅常數的是

A．標準狀況下22.4L乙醇中的分子數	B．48g臭氧中的原子數
C．常溫常壓下6mL水的原子數	D．1 L l mol/L氨水中的離子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml。
（1）需要固體Na₂CO₃         g；（2）該溶液中的陽離子數目為             個；
（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na₂CO₃溶液           ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為          L。
（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用)                       。

A．稱量

B．洗滌

C．定容

D．溶解 E．搖勻 F．轉移

Ⅱ.現有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用等體積的0.1 mol?L^－1 BaCl₂溶液，分別使相同體積的Fe₂ (SO₄ )₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^２－恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數為2N_A

B．5.6g鐵粉與足量Cl₂反應，失去的電子數為0.2N_A

C．常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子

D．足量銅與1L 18mol·L^－1濃硫酸反應可以得到SO₂的分子總數為9N_A

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