【題目】下列離子方程式正確的是
A．硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應：3SCN－+Fe3＋
Fe(SCN)3↓
B．氧氣通入稀硫酸酸化的KI溶液：O2＋2 H2O＋4I－=2I2＋4OH－
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋==2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
D．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向pH=3鹽酸中加入pH=11的氨水等體積混合后，溶液中c（Cl-）> c（NH4+）
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH4+）=c （SO42-）
D.向Na2CO3溶液加入NaOH固體，
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、工農業生產密切相關，下列事故處理的說法錯誤的是
A. 硝基苯沾到皮膚上可用酒精擦洗
B. 濃硫酸濺到皮膚或衣物上可用氫氧化鈉溶液中和
C. 誤服重金屬鹽可服用牛奶解毒
D. 酒精失火可用濕抹布蓋滅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是
A. 分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
C. 該化學反應的過程是吸熱的
D. 該化學反應的過程是放熱的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時.取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線I:滴加溶液到l0mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲線I:滴加溶液到20mL時：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C．曲線II:滴加溶液在10mL~20mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲線II:滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為 ( )
A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1
B.2X+Y
2Z 0.1mol·min—1
C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1
D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，盛量筒內，所得液體體積一定是（ ）
A. a mL B. (50－a) mL C. 大于(50－a) mL D. 大于a mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：
Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
回答下列問題：
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為____________mol。
（3）此反應的離子方程式為_____________________。
（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目：_________________________。
（5）配平化學方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O
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