【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（ ） 
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④1mol該化合物最多可與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)．
A.①③
B.①②④
C.②③
D.②③④
【答案】C
【解析】解：①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；②苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面，故正確；③含﹣OH、碳碳雙鍵，它的部分同分異構(gòu)體存在醛類物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；④酚﹣OH的鄰位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該化合物最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選C． 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程． 
已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72﹣ ， Cr元素常見的化合價(jià)+3、+6，含氰廢水中有CN﹣存在．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）含氰廢水中有CN﹣存在，其中C元素的化合價(jià)為 ．
的代數(shù)式表示）
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2～3，（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
的代數(shù)式表示）
（3）pH＞10時(shí)，圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN﹣氧化為兩種無毒物質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
的代數(shù)式表示）
（4）經(jīng)過圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是
的代數(shù)式表示）
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的廢水，原理示意圖如圖2： 
陽(yáng)極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被還原的Cr2O72﹣物質(zhì)的量為 ． 為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ． （已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
的代數(shù)式表示）
（6）在25℃下，將a molL﹣1 NaCN溶液與0.01molL﹣1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為 ． （用含a的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣 ②太陽(yáng)能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦氫能
A. ①②③④B. ②③⑥⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義．
（1）工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為n）對(duì)該平衡的影響
①已知圖甲中0～t1 min內(nèi)，v（H2）=0.03molL﹣1min﹣1 ， 則t1=；若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是（填一種即可）；圖乙中，b點(diǎn)時(shí)n= ．
②已知某溫度下該反應(yīng)的K=10，該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體：c（H2）=0.1molL﹣1 ， c（N2）=0.5molL﹣1 ， c（NH3）=0.1molL﹣1 ， 則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱堿，其電離是分步的，電離方程式為、 ．
（3）中國(guó)航天科技集團(tuán)公司計(jì)劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務(wù)．肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（4）以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5 ， 原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 ， 然后采用電解法制備N2O5 ， 其裝置如圖丙所示，兩端是石墨電極，中間隔板只允許離子通過，不允許水分子通過．
①已知兩室加入的試劑分別是：a．硝酸溶液；b．N2O4和無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為（填代號(hào)），其電極反應(yīng)式為 ．
②若以甲醇燃料電池為電源進(jìn)行上述電解，已知：CH3OH（g）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJmol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為（電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B.向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ 
CH2Br﹣COO﹣+H2O
C.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該物質(zhì)的分子式為C12H20N4O7
B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：氯化鐵易潮解．如圖是制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將分液漏斗中的濃鹽酸加入到盛有二氧化錳的燒瓶中，請(qǐng)回答下列問題： 
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）B瓶中的溶液是；C瓶中的溶液是 ．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是（回答一點(diǎn)即可）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA
B.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C.1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H十數(shù)目為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇 
時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（ ）
A.消去、加成、取代
B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成
D.消去、加成、消去
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