Question

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質作用(四種物質與氯水的重合部分代表物質間的反應，且氯水足量)，請回答下列問題：

（1）能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2）反應c過程中的現象是___，反應e的化學方程式為___，反應b的化學方程式為___。

（3）久置的氯水最終會變成___，用化學反應方程式表示為___。

（4）實驗室保存氯水的方法是___。

Answer 1

【答案】d 有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 鹽酸 2HClO2HCl＋O2↑ 密封保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

【解析】

氯氣溶于水時，與水發生可逆反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離，次氯酸不完全電離，水極弱電離。則氯水中存在三種分子（Cl2、H2O、HClO）、四種離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有這些分子、離子的性質。

（1）氯水中HClO有漂白性（強氧化性），能漂白某些有色物質。氯水能使石蕊試液先變紅（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故選填d。

（2）反應c是氯水中Cl-與硝酸銀溶液的反應：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反應e是氯水與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反應b是氯水中H+與碳酸鈉溶液反應，化學方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（3）氯水久置過程中，次氯酸最終完全分解變成稀鹽酸，化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。

（4）因次氯酸見光易分解，故實驗室將氯水密封保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處。