【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為( )
A．8g B．9g C．12g D．13.5g
【答案】B
【解析】
試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關反應為：2CO+O2 
2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重為CO的質量；
H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應，有關反應為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重為氫氣質量，綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質量，故9gCO和H2的混合氣點燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反應后，固體增重質量是9g，故選B。
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【題目】一定溫度下，發生反應：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常數 | 0.68 | 0.50 |
請回答下列問題：
（1）該反應的ΔH 0
（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為α1，c（CO2）＝0.15molL－1，則溫度T （填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0 mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化α2，則α1 α2（填＞、＜或＝）。
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【題目】鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：
(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是________。
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
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【題目】下圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
A. a 為負極、b 為正極 B. a 為陽極、b 為陰極
C. 電解過程中，d 電極質量增加 D. 電解過程中，氯離子濃度不變
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【題目】在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B. c(CH3COO—)/c(OH—)
C. c(H+)/c(CH3COOH) D. c(H+)/ c(OH—)
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【題目】在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質的固體的是（ ）
A. AlCl3 B. MgSO4 C. (NH4)2CO3 D. NaHCO3
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【題目】A、B、C、D、E是1—18號元素組成的中學常見的物質，存在如圖所示的轉化關系（部分生成物和反應條件略去，反應①在常溫下進行）
已知： Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（1）若A為單質，X為一種無色無味氣體，且B與D能反應生成C，則A為__________；B與D反應的離子方程式為____________________；
（2）若A為化合物， X為一種常見的黑色固體單質，且B與D能反應生成C，則A與水反應的離子方程式為：____________________；
（3）若D為白色膠狀沉淀，與A摩爾質量相等，則反應②的離子方程式為___________________；
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+
C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是( )
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
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