【題目】下列有關化學用語正確的是 ( )
A.乙烯的最簡式 C2H4B.乙炔的結構簡式 CHCH
C.四氯化碳的電子式
D.甲烷的比例模型
【答案】D
【解析】
A．最簡式是元素原子個數的最簡比；
B．乙炔的結構簡式中沒有標出碳碳三鍵
C．四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達到8電子穩定結構，漏掉了氯原子的最外層3對未成鍵電子；
D．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結構，碳原子的相對體積較大。
A．乙烯的結構簡式為：CH2＝CH2，乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故A錯誤；
B．乙炔分子中含有碳碳三鍵，其結構簡式中必須標出官能團碳碳三鍵，正確的結構簡式為CH≡CH，故B錯誤；
C．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩定結構，四氯化碳正確的電子式為：
，故C錯誤；
D．甲烷為正四面體結構，其比例模型為
，故D正確；
故選：D。
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【題目】下列應用或現象對應的離子方程式不正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：
B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應：
C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變為藍色：
D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀：
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．電池工作時，CO32－向電極B移動
D．反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol
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【題目】草酸氧鈦鋇晶體[化學式為BaTi（C2O4）2·4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備。
回答下列問題：
（1）酸浸時發生的反應的離子方程式為___；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為___（寫出一條）。
（2）可循環使用的物質X的電子式為___。
（3）結合流程判斷，草酸氧鈦鋇___（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸。
（4）TiCl4（沸點137℃）露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應，有白霧產生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應的化學方程式：___。工業上用氯化法制得的粗四氯化鈦中常混有SiCl4（沸點57.6℃）、VOCl3（沸點127.2℃），可用___法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是___。
（5）單質鈦是一種性能優異的稀有金屬，在軍事、航天、醫學等領域有廣泛用途。以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學方程式為___。
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【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖。
下列說法正確的是（ ）
A.操作①發生的反應為氧化還原反應
B.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C.操作②是蒸發濃縮、冷卻結晶
D.在整個制備過程中，發生復分解反應、氧化還原反應、分解反應、置換反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。
I．實驗步驟：
(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數為_____mL。
(4)滴定。當_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數，重復滴定 3 次。
II．實驗記錄
滴定次數 實驗數據 (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (樣品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同學在處理數據時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數據處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。
(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____ (填寫序號)
a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發現燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是
A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化
B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2 燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制取高純度硅常用以下反應實現：
①Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)
②SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)
對以上兩個反應的下列敘述錯誤的是（ ）
A.兩個反應都是置換反應
B.反應①所需粗硅可通過反應：SiO2＋2C
Si＋2CO↑來制備
C.兩個反應都是氧化還原反應
D.兩個反應互為可逆反應
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