Question

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是

1. A.
   Al
2. B.
   Mg
3. C.
   Fe
4. D.
   Zn

Answer 1

A
解析：
本題解決的難點在于該金屬的價態不明確，若知道該金屬的價態，由H₂的物質的量便可得該金屬的物質的量，從而得摩爾質量，最終得該金屬的相對原子質量，便可解決問題．由此我們假設金屬為R，化合價分別為+1、+2、+3，當化合價為+1時，M(R)＝9 g·mol^-1；
當化合價為+2時，M(R)＝18 g·mol^-1；
當化合價為+3時，M(R)＝27 g·mol^-1，綜合考慮，正確的只有當化合價為+3時，R為Al時合適，故選A．