【題目】－定條件下，各微粒有如下變化(示意圖如下)，其中
和O代表短周期前10號不同元素的原子。反應物
為液體，生成物均為氣體。
下列有關判斷錯誤的是
A.反應物的名稱是乙烯
B.上述反應的氧化產物為
C.反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成
D.上述反應方程式，物質之間沒有確定的系數比
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．（1）已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4
②Cl2＋H2O=HCl＋HClO
③2F2＋2H2O=4HF＋O2
④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
⑥CaCO3+ CO2＋H2O= Ca（HCO3）2
上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被還原的是__________，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。
（2）用雙線橋表示下列反應電子轉移情況
① KClO3 + 6HCl（濃）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
__________________________________
② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
___________________________________
Ⅱ．（1）配平下列反應方程式
①請將5種物質N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，并配平其反應。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑
②在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，配平其反應。
____CuO＋___NH4Cl 
____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。
（2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_______，被氧化的離子的物質的量分別是_______________。
②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為_______（用含a、b的代數式表示）。
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【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為（ ）
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，
的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是
的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素
形成的離子
D. 常溫下，
三種元素形成的化合物的水溶液的
小于7
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【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：
試回答：
（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。
（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發生反應的離子方程式______。
（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。
（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。
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【題目】隨著工農業發展，NH4Cl的價格低迷、需求降低導致利用“侯氏制堿法”生產的堿廠出現虧損。“新聯合制堿法”應運而生，流程如下：
(1)寫出氣體X的結構式_______________________。
(2)上述工藝流程中參與循環使用的氣體有____________、____________。
(3)所得產品Na2CO3中不會含有NH4Cl，原因是__________________(用化學方程式表示)。
(4)過程III以MgO為催化劑進行轉化，示意圖如下：
①步驟ii實際上要經過加熱和高溫兩步反應，“加熱”步驟制得HCl，“高溫”步驟得到MgO，其化學方程式分別為__________________、________。
②過程III分兩步得到NH3和HCl，比一步得到NH3和HCl的好處是________________。
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【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。
試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。
（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(s)
2B(g)＋C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是( )
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③A的物質的量濃度④混合氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質量 ⑧混合氣體總體積
A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧
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