向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)寫出可能發生的有關反應的化學方程式。 。
(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。
(3)向a L物質的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、n的表達式表示：
①當b滿足________條件時，沉淀的總物質的量為最大值；
②當b滿足________條件時，沉淀的質量為最大值。
(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓（1分）
K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O（1分）
(2) 
（4分）(3)①1.5aM＝nb（1分） ②2aM＝nb（1分）
解析試題分析：（1）當明礬中鋁離子恰好形成氫氧化鋁沉淀時，反應的化學方程式為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以當明礬中SO42－恰好反應生成硫酸鋇白色沉淀時，此時溶液中反應的離子方程式為K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O。
（2）根據反應式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，當加入1.5mol氫氧化鋇時生成1.5mol硫酸鋇和1mol氫氧化鋁。根據反應式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，當加入2mol氫氧化鋇時，生成的氫氧化鋁又溶解生成偏鋁酸鈉，此時硫酸鋇的沉淀達到最大值，因此圖像可表示為。
（3）①根據反應2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓和KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，當沉淀的物質的量最大時明礬與氫氧化鋇的物質的量之比＝2:3，則1.5aM＝nb。
②同樣根據反應可知，當恰好生成硫酸鋇沉淀時沉淀質量最大，此時明礬與氫氧化鋇的物質的量之比＝1:2，則2aM＝nb。
考點：考查明礬與氫氧化鋇反應的有關計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。
（2）寫出實驗④中的離子反應方程式 ，
（3）不能確定是否存在的離子有__________________________。請設計簡單實驗方案證明它(們)是否存在(寫出實驗方法、現象、結論)__________ _________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有失去標簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：
| 實驗順序 | 實驗內容 | 實驗現象 |
| ① | A+B | 無現象 |
| ② | B+D | 有氣體放出 |
| ③ | C+B | 有沉淀生成 |
| ④ | A+D | 有沉淀生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，
陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種�，F做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A 、B 、C 、 D 。
(2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在學習了銅元素的性質之后，小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗：
實驗一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產生；加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體。
實驗二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗一（加熱時）、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體，該氣體是 。
（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式： 。
（3）H2O2能發生多種化學反應，等物質的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為 。
小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案：
①認為最佳方案是 。
②簡述另兩個方案的不足之處： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
對一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發現，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進一步的分析結果如下：
（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl- （“是” 或“否” ），其原因為 ；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質與鹵素單質（Cl2、Br2等）相似，故稱它們為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
| | 鹵素 | 氰 | 硫氰 | ① |
| “單質” | X2[ | (CN)2 | (SCN)2 | (OCN)2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 鹽 | KX | KCN | KSCN | KOCN |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是 ( )
| A．①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑 |
| B．足量MnO2與2 L 10 mol/LHCl共熱，可生成5 mol C12 |
| C．反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子 |
| D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1 |
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