Question

【題目】NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑，也可 制備硝化試劑 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃燒反應如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密閉容器內，投入一定量 NO2，發生下列反應： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進行實驗，NO2 的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

①不能說明該反應已達到平衡狀態的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體總壓不變

d．NO 的體積分數保持不變

②下列說法正確的是___________________(填字母)。

a．三個實驗開始投入的 NO2 的物質的量均為 1.0 mol

b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑

c．該反應是放熱反應

d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數

e．800℃時，該反應的平衡常數為 0.25

f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發反應

③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，則平衡將 移動(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5，原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽極”)區生成，其電極反應式為___________________。

Answer 1

【答案】

(1)-1224.96；

(2)①b；②be；③0.0125mol/(L．min)；向左；

(3)陽極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

【解析】

試題分析：(1)1.00g N2H4完全反應放出19.14kJ的熱量，則2molN2H4反應放出的熱量為19.14kJ×=1224.96kJ，故該反應的△H=-1224.96kJ/mol，故答案為：-1224.96；

(2)①a．由于v逆(NO2)=2v逆(O2)，而v正(NO2)=2v逆(O2)，則v逆(NO2)=v正(NO2)，反應處于平衡狀態，故a不選；b．平衡時c(NO2)、c(NO)濃度與二氧化氮的轉化率有關，平衡時濃度不一定相等，故b選；c．隨反應進行，壓強增大，氣體總壓不變說明到達平衡，故c不選；d．生成物NO的體積分數不變，說明反應到達平衡，故d不選，故選：b；

②a．三個實驗開始NO2的物質的量濃度均為1mol/L，開始投入的NO2的物質的量均為1mol/L×2L=2.0mol，故a錯誤；b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，反應速率加快，平衡時二氧化氮的濃度相等，不影響平衡移動，不能是升高溫度或增大壓強，實驗Ⅱ可能使用了效率更高的催化劑，故b正確；c．升高溫度，平衡時二氧化氮的濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，故c錯誤；d．升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數增大，實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數小于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數，故d錯誤；e．800℃時，平衡時二氧化氮的濃度為0.5mol/L，則：

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量(mol/L)：1 0 0

變化量(mol/L)：0.5 0.5 0.25

平衡量(mol/L)：0.5 0.5 0.25

800℃時平衡常數K===0.25，故e正確；f．升高溫度平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，正反應為熵增的反應，而△G=△H-T△S＜0反應自發進行，應在高溫下具有自發性，故f錯誤，故選：be；

③v(NO2)==0.025mol/(L．min)，速率之比等于化學計量數之比，v(O2)=v(NO2)=0.0125mol/(L．min)；濃度商Qc==0.5＞K=0.25，反應向逆反應進行，故答案為：0.0125mol/(L．min)；向左；

(3)利用NO2或N2O4可制備N2O5，N元素發生氧化反應，則N2O5在電解池的陽極區生成，由圖可知，陽極上是 N2O4失去電子，在HNO3條件下生成N2O5，根據電荷守恒可知有H+生成，電極反應式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案為：陽極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．