【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)
B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
孟建平錯題本系列答案
超能學(xué)典應(yīng)用題題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：
已知：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的陽離子有________________。
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表)，Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致________溶解、________沉淀。
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ____________________。(寫出計算過程，否則不得分)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖），下列說法正確的是（ ）
A. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個
B. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個
D. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。
（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________；（△H用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2 所示：
①分析可知X為____________（寫化學(xué)式），0~t1時間段的溫度為_____________，0~t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________；
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；（可不寫條件）
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L
SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。
①該反應(yīng)的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），
②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________；
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）
A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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