【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 向Fe( NO3)2 與KSCN 組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸 | 溶液顏色不變 |
B | 向稀溴水中通入足量 SO2氣體 | 溶液的橙色逐漸褪去，最終為無色溶液 |
C | 向新制氯水中加入少量石灰石 | 溶液的淺黃綠色逐漸褪去 |
D | 將打磨光亮的鋁片放置在酒精燈外焰上加熱 | 鋁片逐漸熔化但不滴落 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．向Fe( NO3)2 與KSCN 組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸，3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，Fe3＋與KSCN反應，溶液呈血紅色，故A選；
B．SO2氣體通入溴水中發生的化學方程式：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐漸褪去，最終為無色溶液，故B不選；
C．新制氯水主要有Cl2、HCl、HClO，石灰石主要成分為CaCO3，溶液先與石灰石發生反應：2H＋+CaCO3= H2O+CO2↑+Ca2＋①，又因為溶液中存在這個反應：Cl2 + H2O 
H＋+Cl－+HClO ②，由于H＋因為反應①被消耗，促進了反應②平衡向右移動，溶液中Cl2濃度下降，表現為溶液褪色，故C不選；
D．鋁加熱時在表面生成致密的氧化物為氧化鋁，氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，故D不選；
故選A。
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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。
⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機分子等形成配合物。基態Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學式為______。
⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是______。
⑶普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價和＋3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為______。
⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）
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【題目】下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是
A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動
C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+
D. t1時，原電池中電子流動方向發生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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【題目】2019年10月27日,國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕。一碳化學成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫藥，能源等方面都有著廣泛的應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，反應生成 1mol HCHO過程中能量變化如圖1。
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
(2)氧化劑可處理甲醛污染，結合圖2分析春季(水溫約為15℃)應急處理被甲醛污染的水源應選擇的試劑為__________(填化學式)。
(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJmo1-1
①按
=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的關系是__________________。
②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發生上述反應，起始時c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達到平衡時，CO的轉化率為圖3中的 M 點對應的轉化率，則在該溫度下，對應的N 點的平衡常數為__________(保留3 位有效數字)。
(4)工業上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應的逆反應速率及表達式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表所示，
CO濃度(mo1L-1) | H2濃度(mo1L-1) | 逆反應速率(mo1L-1min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上還數據可得該溫度下，c2=____________，該反應的逆反應速率常數 k=______L3mo1-3min-1)。
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【題目】含有兩個碳原子的烴除乙烷、乙烯外，還有乙炔。乙炔的分子結構如下圖所示。
回答下列問題：
（1）乙炔的分子式是________，結構式是________，分子空間結構是________。
（2）乙炔分子中含有________，能發生加成反應。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________
②乙炔與等物質的量的氯化氫發生加成反應_________
（4）下列關于乙烷、乙烯、乙炔的說法中正確的是________。
①它們既不是同系物，也不是同分異構體
②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙
⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應原理為：
、
。
（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
①儀器Ⅰ的名稱為_________。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為____（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。
③為了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。
④NOSO4H遇水分解的化學方程式為______，若去掉裝置C會使NOSO4H的產量____（填“增大”、“減少”或“無影響”）。
（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
準確稱取1.337g產品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1Na2C2O4標準溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。
己知：ⅰ. 
+ NOSO4H+ 
、 + 
+ 
+ 
ⅱ.
①完成反應ⅰ的離子方程式：
____+____
________+____+____+____
②滴定終點的現象為________。
③產品的純度為_____%（保留兩位有效數字）。
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