Question

(1)寫出CO²⁺離子基態的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO₃^2-的空間構型是：___________________________________________。
(3)OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp²雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni²⁺離子與_____________個Mg²⁺離子配位。該晶體的化學式是____________。

Answer 1

（1）3d⁷（1分） （2）三角錐形（1分） （3）sp（1分）
（4）共價鍵、范德華力（或分子間作用力）（2分） 
（5）8（2分）、Mg₂NiO₃（1分）

試題分析：（1）Co原子序數為27，Co²⁺失去了2個電子，價電子排布式為3d⁷
（2）根據價電子互斥理論可推出SO₃^2-的空間構型是三角錐形。
（3）等電子體結構相似，所以OCN^-中C原子的雜化方式與CO₂相同。
（4）N、B之間形成共價鍵，六方氮化硼(BN)晶體為層狀結構，層與層之間作用力為范德華力。
（5）根據晶胞的結構，結合立體幾何知識可看出每個Ni²⁺離子與8個Mg²⁺離子配位；該晶胞含O²?：12×1/4="3," Mg²⁺: 4×1/2="2" , Ni²⁺: 8×1/8=1，可得出化學式。