(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化學活動小組現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應一段時間后，觀察出：
（1）．對圖中指定部位顏色變化為
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① |
② |
③ |
④ |
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顏色 |
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（2）.寫出②中離子反應方程式_____________________________________.
寫出④中離子反應方程式____________________________________________
（3）.標出KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反應中電子轉移的方向和數目.
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| c(B) |
| c(OH-) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態，且D燃燒時產生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件(除高溫外)均已略去。
(1)寫出B的電子式___________，D的結構簡式___________。
(2)寫出A與B反應的化學方程式____________________________________。
(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關鍵反應，該反應的化學方程式為___________________________________。
(4)寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入M_________________________________。
②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。
③已知Fe3O4能溶于M溶液并產生F氣體，該離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2009—2010學年廣州市七區聯考高二化學下學期期末監測 題型：計算題
(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-) （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+) ，c(Cl-) ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是 ；
| A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大 |
| B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關 |
| D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08濰坊模擬）12分）已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。其中，元素B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質都能在C的單質中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質E和化合物Z都是淡黃色固體。
請回答列下問題：
（1）在周期表中，元素B位于 周期 族；E元素原子形成的簡單離子的結構示意圖 ；
（2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號表示）
（3）物質P可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方式 ；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發生反應，生成A、B、C、D、E中的一種單質。試寫出符合上述條件的兩個化學方程式。
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