【題目】金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間只能形成共價鍵。（______）
A.正確 B.錯誤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
(1)烴A的分子式為_________。下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。
A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為__________ 。若烴B的相對分子質量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式__________
(3)如圖：
①該物質與足量氫氣完全加成后環上一氯代物有________種；
②該物質和溴水反應，消耗Br2的物質的量為_______mol；
③該物質和H2加成需H2________mol；
(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：
①用系統命名法命名________。
②M的一氯代物有________種。
③M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有_______種結構。
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】取
某物質放在盛有足量過氧化鈉固體的容器中，然后通入足量
，用電火花不斷引燃使其充分反應，最后稱得固體的質量增加小于，則該物質是
A. 甘油
B. 羥基乙酸
C. 乙醇
D. 蔗糖
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【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 |
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液
A. ①和④ B. ①和② C. ①和③ D. ③和④
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發生的催化氧化反應2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C. 為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度
D. 在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3
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