Question

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝ mol·L－1。

Answer 1

【答案】（1）可行 （2）小 （3）1；10

（4）容量瓶（5）溶液變成淺紅色且30秒內不褪色（6）

【解析】試題分析：（1）由于配制的是濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液，是比較粗略的配制，而不說準確配制，因此該配制步驟是可行的。

（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質量偏小，從而導致配制出的溶液的濃度偏小。

（3）醋酸含量約為6g/100mL，則100ml溶液中醋酸的物質的量n＝6g÷60g/mol＝0.1mol，因此醋酸的物質的量濃度c＝0.1mol÷0.1L＝1mol/L；酸堿中和滴定中待測液的濃度約為0.1mol/L左右，所以滴定前要將醋酸溶液稀釋10倍。

（4）稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，堿能使酚酞試液顯紅色，所以當溶液變成淺紅色且30秒內不褪色時達到滴定終點。

（6）如果設原白醋中醋酸的物質的量濃度為Xmol/L，達滴定終點時，n（CH3COOH）＝n（NaOH），則有× 0.02L ＝ c mol/L × Vml × 10-3，解得x＝。