【題目】下列裝置能達到實驗目的的是( )
A.探究AgCl和AgI之間的轉化 
B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱 
C.制備Fe(OH)2 
D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2硝基1，3苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物質的相關性質如下：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點/℃ | 水溶性(常溫) |
間苯二酚 | 110 | 白色針狀晶體 | 110.7 | 易溶 |
2硝基1，3苯二酚 | 155 | 桔紅色針狀晶體 | 87.8 | 難溶 |
制備過程如下：
第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。
第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續攪拌15min。
第三步：蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的)。
請回答下列問題：
（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)__。
a.30℃～60℃ b.60℃～65℃ c.65℃～70℃ d.70℃～100℃
（2）圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管___（填“是”或“否”）。
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是__。
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止__；冷凝管C中可能看到的現象是__，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是__(填有關旋塞和酒精燈的操作)。
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的是__。
a.不溶或難溶于水，便于最后分離
b.在沸騰下與水不發生化學反應
c.難揮發性
d.易溶于水
（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2硝基1，3苯二酚的產率約為__。（保留3位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用一種鈷礦石(主要成分為 Co2O3，含少量 SiO2及鐵、鋁、錳、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶體的工藝流程如下：
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液 pH 如表
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的 pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)溶浸過程中 Co2O3 發生反應的離子方程式為_____。
(2)氧化除雜過程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。
(3)濾渣 3 的成分是____________，濾液中加入萃取劑的目的是除去_________元素(填元素符號)。
(4)萃取余液中加入草酸銨后，獲取 CoC2O4·2H2O 晶體的操作是___________。
(5)含鈷化合物 LiCoO2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀 H2SO4 混合加熱得到 CoSO4回收利用，該過程發生反應的化學方程式是____________。
(6)已知某溫度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF溶液后，所得濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一，同時也是霧籃天氣的重要前體物。工業上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2體積（標準狀況）與溶液pH的關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。
已知：25℃時，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。
回答下列問題：
（1）M點溶液中陰離子濃度由大到小的順序為__，
__（填＞、=或＜）2。
（2）N點溶液中的溶質為__（填化學式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。
（3）水的電離程度M點__P點（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）反應NH3H2O+H2SO3
NH4++HSO3-+H2O的平衡常數K=__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25℃)：
化學式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10-18 mol2·L-2 | 1.3×10-36 mol2·L-2 | 2.5×10-13 mol2·L-2 |
下列有關說法中正確的是
A.25℃時，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度
B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑
C.因為 H2SO4 是強酸，所以反應 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發生
D.25℃時，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1
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【題目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其中只有一種金屬元素， L和Y、X和Z分別同主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結構如圖所示，在工業上用作漂白劑等。下列敘述正確的是 ( )
A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X>L
B.化合物M可用作氧化劑
C.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸
D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物
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【題目】某實驗小組為了分析補血劑 FeSO4·7H2O 中鐵元素的質量分數，用 KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。
（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號)
（4）該實驗小組稱取 12.0 g 補血劑在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。 達到滴定終點時， 消耗標準溶液20.00 mL，則所測補血劑中鐵元素的質量分數是_____（精確至 0.01%）。
（5）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。
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【題目】以經預處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產Li2CO3 的部分工藝流程如下：
已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是
A.濾渣2的主要成分為C
B.溶解時發生反應的離子反應方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2
+ 2H2O
C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀
D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1
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【題目】某僅由C、H、O三種元素組成的有機物，經測定其相對分子質量為152。取有機物樣品3.04g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.44g和7.04g。
（1）則該有機物的分子式為___________。
（2）該有機物某種同分異構A結構簡式如下：
下列關于該有機物說法正確的是______。
A.有機物A能發生分子內的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液褪色
B.有機物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應均能生成有香味的物質
C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應能放出2.24L氣體
D. 1molA與足量Na反應能放出2molH2.
（3）寫出1molA與足量鈉反應的方程式__________________________________。
（4）已知
，寫出由苯甲醛制備物質A的反應方程式_________________________________。
（5）寫出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應方程式________________。
（6）物質A有多種同分異構，①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構體有________種。
（7）參考（4）給出的信息，計苯甲醇為原料制備化合物
（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。
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