【題目】用已稱量好的氯化鈉固體配制500 mL 0.40 mol·L-1氯化鈉溶液， 儀器不用的是
①250 mL容量瓶 ②托盤天平 ③500 mL容量瓶④膠頭滴管
⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦藥匙
A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑦D.②③④
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉[Na2Sx(3<x<5)]分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質。下列關于該電池的敘述錯誤的是( )
A. 放電時，電極B為正極
B. 充電時內電路中Na＋的移動方向為從B到A
C. 該電池的工作適宜溫度應該在Al2O3的熔點和沸點之間
D. 充電時陽極反應為S
－2e－===xS
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【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數比為________，密度比為________。
(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。
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【題目】下列關于化學鍵的說法，正確的是（ ）
A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物可能含離子鍵
C.任何單質中一定含共價鍵
D.離子鍵的本質就是陰陽離子間的靜電引力
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【題目】（題文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。
(1)該混合液中，NaCl的物質的量為______mol，含溶質MgCl2的質量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為________mol·L1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。
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【題目】在標準狀況下，某容器裝滿CO2時總質量為88.8 g，而將此容器裝滿O2時其總質量為 86.4 g,則此容器的容積為
A.1.12 LB.2.24 LC.3.36LD.4.48 L
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【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知
=0.58)。下列分析不正確的是
A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態
B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁
D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
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【題目】實驗小組測定某蛋白質的組成（假定只含C、H、O、N元素），設計如下實驗（夾持裝置略去）。
I.樣品中碳、氫含量的測定
（1）儀器a的名稱為___________________________。
（2）導管g的作用為______________________________________。
（3）選擇上述裝置，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序為____________________（填大寫字母，儀器可重復使用）→排水法收集氣體裝置。
（4）稱取4.65g蛋白質樣品，用上述連接好的裝置進行實驗。
①充分反應后，熄滅D處酒精燈之前，需繼續通入O2至硬質玻璃管冷卻，原因為__________________。
②充分反應后，測得用于接收氣體產物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。
Ⅱ.樣品中氮元素含量的測定
已知：在催化劑存在下，濃硫酸能將樣品中的氮元素轉化為銨鹽。
i.重新稱取4.65g蛋白質樣品，將其中的氮元素全部轉化為銨鹽；
ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應，并用100mLl mol·L-l鹽酸將生成的氨氣全部吸收；
iii.將吸收液稀釋至500mL；
iv.取25.00mL稀釋后的溶液，用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗標準液25.00mL。
（5）蛋白質樣品中C、H、N、O的原子數目之比為_____________________。若步驟iii中定容時仰視容量瓶刻度線，則所測氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（6）有同學認為，通過（3）中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量，你認為其觀點___________(填“正確”或“不正確”)，理由為________________________________________。
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