Question

【題目】寫出下列反應的離子方程式。

（1）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________。

（2）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應后的濁液中繼續加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑ Rn- + H2OHR(n-1) -+ OH- AgCl（s）+ I- (aq)AgI（s）+ Cl - (aq) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】（1）. Al3+與HCO3發生互相促進的雙水解反應，反應式為Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑，產生大量二氧化碳氣體，可用于滅火，故答案為：Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）.由于酸根離子的水解（以第一步為主），結合由水電離出來的氫離子，生成弱酸，促進了水的進一步電離，而使氫氧根離子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2OHR(n-1)－+OH－。

（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），則AgCl會轉化為AgI，白色沉淀轉化為黃色沉淀，反應的離子反應為：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），

故答案為：AgCl（s）+I-（aq）=AgI （s）+Cl-（aq）。

（4）.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，，振蕩，發現其溶液的紫色褪去，說明草酸被酸性高錳酸鉀氧化。根據氧化還原反應方程式的配平原則：得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；