Question

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A.10 mL質量分數為98%的H2SO4 ， 用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%
B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
C.標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D.一定溫度下，1 L 0.50 molL﹣1 NaCl溶液與2 L 0.25 molL﹣1 Na2CO3溶液含Na+的物質的量不同

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質硫酸的質量不變，故質量分數大于9.8%，故A錯誤；

B．32 g氧氣的物質的量為： =1mol，根據反應H2O2+Cl2═2HCl+O2可知，生成1mol氧氣消耗1mol氯氣，即消耗NA個Cl2分子，故B正確；

C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積的物質的量為1mol，氣體體積約為22.4 L，質量為：28g/mol×1mol=28 g，故C正確；

D．1 L 0.50 molL﹣1 NaCl溶液中含有0.5mol鈉離子，2 L 0.25 molL﹣1 Na2CO3溶液中含有1mol鈉離子，兩溶液中含Na+的物質的量不同，故D正確；

故選A．