【題目】某一條肽鏈由10個氨基酸組成，利用水解法I可得到四個片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三個片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽鍵）。從有重疊結構的各個肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為（ ）
A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V
C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T
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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；
Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH=226 kJ·mol1
根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞452 kJ·mol1
C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系
D. 根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱
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【題目】寫出該反應的熱化學方程式。
1 mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量______________________________
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【題目】游離態氮稱為惰性氮，游離態氮轉化為化合態氮稱之為氮的活化，在氮的循環系統中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環平衡被打破，導致全球環境問題。
Ⅰ.氮的活化
工業合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖所示：（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。
A.加了催化劑
B. 升高溫度
C. 增加NH3的物質的量
D.壓縮體積
E.分離出氨氣
（3）下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態的是__________（填字母）。
A.容器中氣體密度不變
B. 容器中壓強不變
C.3v(H2)正=2v(NH3)逆
D. N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2
Ⅱ．催化轉化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在25℃，101KPa時，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。
（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2。現向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發生反應：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關數據如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
計算此溫度下的化學平衡常數K=______，
②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發生反應的電極反應式：_____________。
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.6.2 g Na2O所含的離子數為0.2 NA
B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數是3NA
C.2.8 gN2中含有共用電子對的數目為0.1 NA
D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.2NA
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【題目】最近發現一種新微粒O4，有關這種新微粒的說法正確的是
A. 它的結構與P4相同
B. 它的摩爾質量為64
C. 它是氧氣的同素異形體
D. 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積____mL ，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有____、_______。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．定容，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為____。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?
a.沒有進行A操作______；
b.加蒸餾水時不慎超過了刻度____；
c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________；
d.溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶______。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。
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【題目】25℃時，SO2與NaOH反應后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物質的量分數隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. a表示SO32-物質的量分數隨溶液pH變化的曲線
B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：
下列說法不正確的是
A. 工業上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
B. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
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