【題目】下列氣體通入少量的品紅溶液中，能使溶液褪色的是（ ）
A.CO2
B.SO2
C.N2
D.HCl
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是
①能耗大是該方法的一大缺點
②“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾
③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產品
④整個過程中，只有一種物質可以循環利用
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ） 
A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】下列生活生產中常見物質的化學式與名稱相對應的是（ ）
A.FeSO47H2O﹣綠礬
B.Na2O2﹣火堿
C.BaCO3﹣重晶石
D.C6Hl2O6﹣庶糖
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【題目】（12分）鋁是應用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．
陽極的電極反應式為 ， 陰極產生的物質A的化學式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．
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【題目】如圖1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽離子，B為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質的量與產生沉淀的質量關系如圖2． 
（1）則溶液中含有的陽離子有 ．
（2）寫出圖2曲線a～b段反應的離子方程式 ， ．
（3）A溶液中存在的陽離子的物質的量濃度之比為 ．
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA
B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L氯氣發生反應轉移電子數一定為2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數目是0.2NA
【答案】A
【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應氧化產物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數為
3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉移數目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，選項D錯誤。答案選A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】實驗室利用以下反應制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是
A. NaNO2發生氧化反應
B. 每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3mol
C. NH4Cl中的氯元素被還原
D. N2既是氧化劑，又是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液
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