Question

【題目】計算下列各題：

(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92L，質量為27.2g，則兩種氣體的物質的量之和為________ mol，其中CO2為________ mol，CO占總體積的________，混合氣體的摩爾質量為________。

(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO在標準狀況下的體積為

_______________

Answer 1

【答案】0.8 0.3 62.5% 34g/mol 0.448L

【解析】

（1）混合氣體的物質的量n===0.8mol；二氧化碳可以看作“多了一個氧原子的一氧化碳”，因此混合物可以看成0.8mol一氧化碳和一些氧原子，根據m=nM=0.8mol×28g/mol=22.4g算出這些一氧化碳的質量，則氧原子的質量為27.2g-22.4g=4.8g，氧原子的物質的量為4.8g÷16g/mol=0.3mol，則二氧化碳的物質的量也為0.3mol；一氧化碳的物質的量為0.8mol-0.3mol=0.5mol，因此占總體積的×100%=62.5%；混合氣體的摩爾質量為==34g/mol；

（2）0.4mol/L的硝酸屬于稀硝酸，因此混合酸和銅反應的離子方程式為，銅物質的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，混合酸中H+一共有（0.4mol/L+0.2mol/L×2）×0.1L=0.08mol，一共有0.4mol/L×0.1L=0.04mol，綜上可以發現H+是少量的，因此能生成的的量要按照的量來計算，根據化學計量數之比，0.08mol的一共能生成0.02mol的，這些在標況下的體積為。