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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Ⅰ. 寫出下列反應的化學方程式:

(1)丙烯制備聚丙烯:_______________________________________________________

(2)甲苯與Cl2光照反應生成一氯代物:_______________________________________

(3)制備硝基苯:___________________________________________________________

(4)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的1,4-加成反應____________________________

Ⅱ.核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。現有某種有機物,通過元素分析得到的數據為C∶85.71%,H∶14.29%(質量分數),質譜數據表明它的相對分子質量為84。

(1)該化合物的分子式為____________

(2)已知該物質可能存在多種結構,A、B、C是其中的三種,請根據下列要求填空:

①A是鏈狀化合物與氫氣加成產物分子中有三個甲基,則A的可能結構有________種(不考慮立體異構)。

②B是鏈狀化合物,1H—NMR譜中只有一個信號,則B的結構簡式為______________

③C是環狀化合物,1H—NMR譜中也只有一個信號,則C的結構簡式為______________

【答案】 C6H12 7

【解析】. (1)丙烯制備聚丙烯:

(2)甲苯與Cl2光照反應生成一氯代物: CH3-C6H5+Cl2=Cl-CH2-C6H5+HCl

(3)制備硝基苯:

(4)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的1,4-加成反應CH2=CCH3--CH=CH2+Br2 BrCH2CCH3=CHCH2Br

Ⅱ.由C∶85.71%,H∶14.29%(質量分數),質譜數據表明它的相對分子質量為84。

(1)C原子為:(84)/12=6 H原子為 (8414.29%)/2=12,該化合物的分子式為C6H12

(2)已知該物質可能存在多種結構,A、B、C是其中的三種,請根據下列要求填空:

①A的分子式(C6H12是鏈狀化合物與氫氣加成產物分子中有三個甲基,則A為含有一個支鏈的單烯烴,A的可能結構有移甲基(3種)移雙鍵(2種)移雙鍵(2種),共7種同分異構體

②B分子式C6H12,是鏈狀化合物,1H—NMR譜中只有一個信號說明結構式中只有一種氫所以B為完全對稱式的單烯烴,則B的結構簡式為

③C分子式C6H12是環狀化合物,1H—NMR譜中也只有一個信號,并且只有一個不飽和度,所以C為環己烷,則C的結構簡式為

練習冊系列答案
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D. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣作家庭燃氣

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【題目】已知:H2(g)F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列說法正確的是( )

A. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ

C. 在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D. 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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【題目】美國科學家發現,普通鹽水在無線電波的照射下可燃燒。這一偉大的發現,有望解決用鹽水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該頻率下持續燃燒。上述中的結合力實質是( )

A.共價鍵B.氫鍵C.分子間作用力D.離子鍵

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【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是

A. 升高溫度,可以加快反應速率,縮短可逆反應達到平衡的時間

B. 化學反應達到最大限度時,正逆反應速率也達到最大且相等

C. 增加固體反應物的量可以加快反應速率

D. 用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產生H2的速率慢

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【題目】下列變化中,需要加入氧化劑的是(
A.2Cl→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.Cu2+→Cu
D.MnO4→MnO2

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【題目】隨著社會經濟的發展,人們生活水平的提高和對環境要求的加強,來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有NH4+)處理越來越受到重視。對于高氨氮廢水的處理有多種方法。

1吹脫法:

使用吹脫法時需要在①中加入堿,寫出發生的離子反應方程式______________________

2MAP沉淀法

①使用化學沉淀劑處理高氨氮廢水時,向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質和H3PO4,調節溶液pHNH4+反應生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質中_____

A MgO B MgSO4 C MgCl2

控制溶液PH的合理范圍為____________________

從溶解平衡角度解釋PH過高或過低不易形成沉淀MAP的原因(已知PO43-在酸性較強條件下以HPO42-形式存在)_______________

3生物脫氮傳統工藝:

在有氧氣的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成NO3-寫出反應的離子方程式_________________________

在無氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使NO3-與甲醇作用生成N2達到凈化水的目的。寫出離子方程式____________________________

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【題目】有關煤、石油和天然氣的綜合利用,下列說法正確的是

A.水煤氣主要成分是CH4

B.煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化

C.裂解的目的是提高汽油的產量和質量

D.鑒別直餾汽油和裂化汽油,可用溴水鑒別

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【題目】有六種短周期元素,已知A的單質是最清潔的能源物質,其他元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

B

C

D

E

F

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+1

+3

+6-2

+7-1

-2

根據上述信息回答以下問題。

1D在元素周期表中的位置______________E的離子結構示意圖______________

2)關于A元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,試分析其理由________________________________

3)用電子式表示B的單質與D的單質形成化合物的過程________________________

4)下列各項比較,正確的是________________________

①氫化物的沸點:D低于F A~F元素的簡單離子半徑:C的最大

③氣態氫化物穩定性:DE穩定 ④最高價氧化物對應的水化物堿性:B小于C

5E單質常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因______________________________________________________________

6)寫出C的單質與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________

7C的單質與元素M的紅棕色氧化物N反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為________________________________

8)已知單質M的燃燒熱為375kJ/mol,寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式___________________________

9)已知NH3結合質子的能力強于F的氫化物,請用最恰當的離子方程式證明這個結論________________________________

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同步練習冊答案
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