Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B．將標準狀況下112mL氯氣通入100mL1mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D．向澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、混合后溶液呈中性，則NaHSO₄與Ba（OH）₂的物質的量之比為2：1；
B、氯氣的物質的量為0.005mol，溴化亞鐵的物質的量為0.1mol，只能氧化亞鐵離子；
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉，氫氧根離子與碳酸氫根離子之比為1：1．

解答：解：A、混合后溶液呈中性，則NaHSO₄與Ba（OH）₂的物質的量之比為2：1，離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B、氯氣的物質的量為0.005mol，溴化亞鐵的物質的量為0.1mol，只能氧化亞鐵離子，
離子反應為2Fe^2+-+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子反應為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉，氫氧根離子與碳酸氫根離子之比為1：1，離子反應為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，注意反應物中各物質的量的關系是解答本題的關鍵，明確量少的物質完全反應及氧化的先后順序即可解答．