【題目】下列物質中氧原子數目與4.8 g O2中氧原子數一定相等的是（ ）
A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4
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【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列反應中,改變反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是（ ）
A. 鐵在硫蒸氣中燃燒 B. SO2通入石灰水
C. 氯氣通入KI溶液 D. H2SO4中加入鐵粉
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【題目】下列關于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是( )
A. 目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現
B. 元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
C. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化
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【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；
（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點／K | 沸點／K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因________________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
(3)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________
(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的：_______________________________________
(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一：________________________
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應的離子方程式為
_____________________________________________________________________
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