【題目】1869 年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族
B.元素周期表有 18 個族
C.第ⅠA 族的元素全部都是金屬元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是 ．
（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號） ．
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
（3）①B的結構簡式是 ． ②A不能發生的反應是（填序號） ．
A．取代反應 B．消去反應 C．酯化反應 D．還原反應
（4）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構體的結構簡式是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） 
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
C.僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數
D.由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中，反應2X（g）+Y（g）2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的體積分數（φ）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
B.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
C.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
D.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是_____。(用元素符號回答)
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：_________________。
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對應的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O。現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
（4）現將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO)，產生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質量如下表:
硝酸體枳（mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體（g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出氣體的體積（mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 該反應的還原產物為 ．
（2）上述濃縮液中含有I﹣、Cl﹣等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 
為： ， 已知Ksp（AgCl）=1.7×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.5×10﹣17 ．
（3）已知反應2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ．
（4）已知反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），在457.6℃時，將0.2molH2和0.1mol I2氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得HI的體積分數為20%，則該反應的平衡常數K為：（必須先列出表達式并計算出結果）．
（5）已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩定．25℃時HIO的電離常數為2.5×10﹣9 ， 則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）
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【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應方程式： ．
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）．
③根據上述實驗要求，請將表格補充完整．
物理量 | 0.1molL﹣1Fe2（SO4）3 | 30% H2O2 | H2O |
1 | 0.5 | 15 | |
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應在2min內的平均速率為（設溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2﹣（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ）
A.氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
B.氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C.常溫下濃硫酸與鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
D.鈉的金屬性比鉀強，工業上用鈉制取鉀（Na+KCl 
?K↑+NaCl）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn ， B原
子的核外L層電子數為奇數；③A、D原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩定價態離子的電子排布式是；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是 ． 分子的立體構型為
， 該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是 ．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是 ．
a．該晶體的化學式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水．
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