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設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )

A．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)	B．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)	D．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

試題分析：pH之和等于14的酸堿等體積混合，因為氨水是弱堿，繼續(xù)電離，所以顯堿性。
c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，故選C。
點評：pH之和等于14的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性。屬于較簡單題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L^－¹的氨水，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，
潤洗的目的是____________________________________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為： ① 。
為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ② 。
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H⁺）=④ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體)

Ba²⁺+2OH^-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小

B．溶液中鋇離子濃度減小

C．溶液中氫氧根離子濃度增大

D．pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)

A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　)
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水
④滴定　 ⑤洗滌

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH =4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^2-）。其平衡關(guān)系如下：
Cr³⁺＋3OH^-

Cr(OH)₃

CrO₂^2- + H⁺+ H₂O
（紫色）（灰綠色）（亮綠色）
向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（lg2=0.3）（）

A．溶液為紫色	B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色	D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．
（1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入待測液

B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。
（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。
（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。
（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。
（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。
（6）25 ℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。
（7）用Na₂S去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S²^－=HgS↓
（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10
（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2：1
（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：
CaSO₄(s)

SO₄^2— + Ca²⁺
CO₃^2—

CaCO₃(s)

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