Question

【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）環形玻璃攪拌棒；減少熱量的損失
（2）無影響；偏小
（3）3：2；1.5
【解析】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；所以答案是：環形玻璃攪拌棒；減少熱量的損失；（2）NaOH和KOH都是強堿，換成KOH對實驗無影響，但一水合氨為弱電解質，電離吸熱，導致測定結果偏小，所以答案是：無影響； 偏��；（3）由圖象可知V1=30mL時溫度最高，說明酸堿恰好完全反應，V1+V2=50mL，則V2=20mL，V1：V2=3：2，則有0.03L×1mol/L=0.02L×c，c=1.5mol/L．所以答案是：3：2； 1.5．