Question

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現象
第一份試液	滴加適量的淀粉?KI溶液	溶液呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀產生
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產生的氣體的物質的量(n)的關系如右圖

 

請回答下列問題：

(1)根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。

(2)寫出第一份試液滴加淀粉?KI溶液時發生反應的離子方程式：__________________。

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：__________________________________、__________________________。

(4)設計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

______________________________。

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)SO32-、Ba2＋　Na＋、Cl－

(2)6I－＋2NO3-＋8H＋=2NO↑＋3I2＋4H2O

(3)H＋＋OH－=H2O　NH4+＋OH－NH3↑＋H2O　Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O(任寫兩個)

(4)取少量試液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置取上層澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl－

(5)催化劑

【解析】(1)由第一份試液產生的現象知該酸雨中含有NO3-，因酸性條件下SO32-不能與NO3-共存，故試液中沒有SO32-；由第二份試液產生的現象知該酸雨中含有SO42-，沒有Ba2＋；由第三份試液產生的現象知該酸雨中含有Al3＋、NH4+。故該酸雨中肯定不存在的離子是SO32-、Ba2＋，不能確定的離子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉?KI溶液時，I－被氧化為I2、NO3-被還原為NO。(3)第三份試液中OH－分別與H＋、Al3＋、NH4+、Al(OH)3發生反應。(4)檢驗Cl－時，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-除去以排除干擾，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液進行檢驗。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可轉化為HNO3，稀HNO3氧化SO32-最終得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成過程中作催化劑。