【題目】有機物X是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為 
，下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（ ）
A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
D.先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水
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【題目】下列說法中正確的是( )
①燃料電池的反應物可不儲存在電池的內部
②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池
③鋰電池是新一代可充電電池
④燃料電池作為汽車驅動能源已研發成功
A.②③④B.①②③④
C.①②③D.①③④
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【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2mol電子時停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數據都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（ ）
A.電解后溶液質量減少（m+36）g
B.原溶液中Na2SO4的質量分數為 
C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g
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【題目】下列反應既屬于非氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.酸堿中和反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業上以金屬鎳廢料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（1）①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：適當升高溫度，攪拌，______等。
②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。
（2）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。
（3）工業上用鎳為陽極，電解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為______。
II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
（4）已知反應I：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：______。
（5）①甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_____。
②工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是____。
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如右圖。計算該條件下，此反應的
H＝______。
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【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系： 
（1）若該反應是非氧化還原反應 ①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Y的化學式為 ．
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為 ．
（2）若該反應是氧化還原反應 ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為 ．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法 ， X轉化為Y的化學方程式為 ．
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