Question

【題目】無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙紅色
③	取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
④	將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是（　　）

A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒有的離子是②⑤⑦

C. 可能含有的離子是①②⑥ D. 不能確定的離子是①③⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】①Fe2+為淺綠色，溶液為無色說明不含Fe2+，用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO32-，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根據溶液呈電中性原則，陽離子一定有Na+；

②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br-；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說明溶液中是否含有SO42-離子，也可能是SO32-離子被氧化生成；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-。所以：原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-，不能確定的有Cl-、SO42-，一定不含有Fe2+、Ba2+，故選：A。