【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設(shè)計構(gòu)思是負極采用金屬鋰條，中間設(shè)有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質(zhì)，正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合，既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該鋰空氣電池說法不正確的是( )
A.電池放電時，Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液
B.放電時，外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b
C.充電時，a電極的電極反應(yīng)為：Li+ + e- ═ Li
D.放電時，b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-
學(xué)期復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②二氧化碳；③高錳酸鉀；④鋁；⑤自來水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨純堿
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______________
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________
(4)從上述物質(zhì)選出一種或幾種進行反應(yīng)，寫出既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去
B. 廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點處
C. 使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
D. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。以下選項中相關(guān)說法不正確的是( )
A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)
B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O
C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)
D.若將標況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸________________________________________________________
（2）丙組實驗混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________
（3）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似計算)。
Ⅱ.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g)+3H2（g）
2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（1）從0～10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________________ ；該溫度下，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)K=________________ (保留二位小數(shù))
（2）該溫度下，若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各項標志著該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）該溫度下，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡過程中，c(H2)c(N2)c(NH3)隨時間t變化如圖曲線；在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點為________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的
A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。
下列說法中，不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。
（2）A的化學(xué)式是__________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G_______________________________________________________。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________________。
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