【題目】白磷和氯氣反應生成PCl3的熱化學方程式為P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH＝-1326kJ·mol-1，已知化學鍵鍵能為Cl—Cl鍵243kJ·mol-1，P—Cl鍵331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子結構如圖所示，則P—P鍵的鍵能為（ ）
A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1
C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-1
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.反應CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
B.對于2HI(g) H2(g) +I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D.合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題： （相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態原子的電子排布式________________________。
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。
（3）由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G(A2C)4]2+的結構可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為__________，若晶體密度為a g·cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為__________pm（不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是
A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B. 方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質
C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑
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【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是
①________；②________；③________；④________。(將下列有關試劑的序號填入空格內)
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_____________。
(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。
(4)能說明含有乙烯的現象是____________________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，下列事實能說明該分解反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應使用了催化劑
B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為7NA
B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數為2NA
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【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究。已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。
（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并___________；稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，加熱，當乙裝置中_______(填實驗現象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘，通入空氣的目的是__________。
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是_________。
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為__________。
（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取COCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：25℃時
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時，加入H2O2發生反應的離子方程式為______________；
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為_________；
③加鹽酸調整pH為2~3的目的為___________；
④操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。
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