【題目】現(xiàn)有一定量
和
的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入
溶液，加熱使之充分反應，直至溶液過量。圖甲表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積之間的關(guān)系，圖乙表示放出
的體積（標準狀況下）與加入溶液的體積之間的關(guān)系（假設全部放出）。
（1）混合溶液中
的物質(zhì)的量為______
。
（2）混合溶液中
的物質(zhì)的量為______。
（3）當加入的溶液的體積在
之間時，發(fā)生反應的離子方程式為______。
【答案】
【解析】
根據(jù)圖甲，硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量是
，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol；根據(jù)圖乙，放出氨氣的物質(zhì)的量是
，根據(jù)元素守恒計算；
（1）根據(jù)圖乙，放出氨氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)N元素守恒，混合溶液中
的物質(zhì)的量為0.4
。
（2）硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，的物質(zhì)的量為0.4，根據(jù)電荷守恒，混合溶液中
的物質(zhì)的量為0.4－0.1mol×2=0.2。
（3）根據(jù)圖甲，加入的
溶液的體積在
之間時，沒有硫酸鋇生成；根據(jù)圖乙，加入的溶液的體積在之間時，有氨氣放出，發(fā)生反應的離子方程式為。
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名校作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)
mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是
A.a=bB.2a＜cC.m＞3D.m＜3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液是實驗和科研中一種常用氧化劑。酸性條件下，Cr2O72—通常被還原為Cr3＋。
（1）某同學欲用K2Cr2O7固體配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
①需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 ____。
②應該稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為______。
（2）交警常用裝有重鉻酸鉀酒精測試儀檢測司機是否酒后駕車，其化學反應原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__。
（3）由兩種陽離子和一種陰離子組成的化合物X（不帶結(jié)晶水）。將兩份質(zhì)量相等的化合物X，分別配成溶液，分別進行如下實驗：
步驟1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱，有氣體逸出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理上述沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。
步驟2：將另一份溶液與0.04000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反應，消耗K2Cr2O7溶液20.84 mL。
試通過計算確定化合物X的化學式______。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結(jié)論的是
方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產(chǎn)生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
（4）工業(yè)上常利用反應2C＋SiO2
Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應中所含元素化合價升高的物質(zhì)是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是（ ）
A.加水稀釋過程中，溶液的pH減小
B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1
C.溶液中，1mol·L-1<c(H+)<2mol·L-1
D.溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c(C2O42-)=2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中，反應A(g)+2B(g)
C(g)分別在三種不同的實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.與①比較，②可能加入了催化劑
B.與①比較，③一定是增大了壓強
C.實驗③平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.該反應一定有ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，有體積和pH均相同的M和N兩種溶液，加水稀釋時，稀釋的倍數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示：
①若兩種溶液中的溶質(zhì)分別為HCl和CH3COOH，則曲線___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；當y=10時，x=___；稀釋前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；
②若兩種溶液中的溶質(zhì)分別為HCl和NH4Cl，則a、b、c三點中，導電能力最強的是__；當向鹽酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH時，兩溶液恰好均呈中性，則n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。
（2）已知常溫下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。
①HX-的電離方程式為___，常溫下，HX-的電離平衡常數(shù)K=___；
②濃度為0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；
③0.1mol·L-1的NaHX溶液中離子濃度由大到小排列的順序為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。
（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
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