Question

【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工業冶煉Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】A. NaHSO3溶于水呈酸性是因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度：NaHSO3=Na++HSO3-，A錯誤；B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發生自身的氧化還原反應：2H++S2O32-＝SO2↑+S↓+H2O，B正確；C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，C錯誤；D. 工業冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，D錯誤，答案選B。