精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

Na₂O₂與等物質(zhì)的量的NaHCO₃在密閉容器中充分加熱，殘留物是

A.
Na₂O₂，Na₂CO₃
B.
Na₂CO₃
C.
Na₂CO₃，NaOH
D.
Na₂CO₃，Na₂O₂，H₂O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（部分反應(yīng)的生成物已略去），其中A、a、c是單質(zhì)，a為黃綠色氣體，E為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

FeS

，b

NaOH

．
（2）D的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，將飽和的D溶液加入沸水中并繼續(xù)煮沸一段時(shí)間后得到的液體（填序號(hào)）．
①是溶液
②是膠體
③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
④可全部透過(guò)濾紙
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①電解F的水溶液：

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
②C與等物質(zhì)的量的Na₂O₂在溶液中反應(yīng)：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）某無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄²^—等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有（填離子的化學(xué)式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫(xiě)出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式：；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖Ⅰ：

①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為： mol，

②寫(xiě)出n(Na₂O₂)=0.2mol時(shí)反應(yīng)的總離子方程式：；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無(wú)水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類(lèi)完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：

試根據(jù)圖像推斷①X的化學(xué)式：，②圖像中A點(diǎn)溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些生成物已略去），其中A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)物質(zhì)是工業(yè)上制取燒堿的原料，G、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其余為化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：