下列說法正確的是( )
| A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生 |
| C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生 |
| D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是
| A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) |
| C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| D．酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）
| A．碳和一氧化碳 |
| B．1 g碳和2 mol碳 |
| C．淀粉和纖維素 |
| D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
| A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 |
| B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ |
| D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：
| 物質(zhì) | 甲 | 乙 | CO | H2 |
| 燃燒熱/kJ/mol | 1 366 | 5 518 | 283 | 286 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是 
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
| A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )
| A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè) |
| B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè) |
| C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè) |
| D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量 |
| B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱 |
| C．在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 |
| D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 |
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