Question

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 依據化學平衡移動原理，結合影響因素分析判斷；

B.可根據反應物的濃度改變與平衡移動的關系，結合含N元素的化合物分析；

C.根據可逆反應達到平衡時，任何物質的濃度不變分析；

D.催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動。

A.由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以升高溫度可使該反應的平衡常數減小，A錯誤；

B.NH3是反應物，增大反應物的濃度，可以使平衡正向移動，NO的轉化率提高，而NH3的轉化率降低，B錯誤；

C.根據方程式可知，在任何條件下每反應消耗1molNO，會同時產生2molN2，現在單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2，說明正反應速率與逆反應速率相等，則NO、N2的濃度不變，因此反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.在其他條件不變時，使用高效催化劑，可以加快化學反應速率，但由于對正、逆反應速率的影響相同，所以平衡不發(fā)生移動，因此廢氣中氮氧化物的轉化率不變，D錯誤；

故合理選項是C。