Question

【題目】乙烯是石油化學工業最重要的基礎原料，經乙烯為原料可以制得許多工業材料和日用品。乙烯能發生下列轉化關系：

（1）A的分子式為____________，化合物D的官能團名稱是_____________。反應⑤的反應類型為______________________。

（2）寫出反應①、④的化學方程式（不用寫反應條件）

①________________________；

④________________________。

（3）上述反應中，以生成有機產物為目標，原子利用率100%的反應有①和_____________。

（4）實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_____________________________。

②試管a中試劑的添加順序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。濃硫酸的作用是做催化劑和_____________。

③試管b中盛放的試劑是________________，導氣管不伸入液面下的理由是___________。

Answer 1

【答案】 HCl 羧基 加成 ④和⑤（答道其中一個得分） CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（無條件扣1分） 乙醇 濃硫酸 吸水劑 飽和Na2CO3溶液（無飽和也得分） 防止倒吸

【解析】乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇與D發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為CH3COOH；乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷發生熱裂解得到A與氯乙烯，則A為HCl，氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯。

(1)由上述分析可知，A的分子為HCl，化合物D為CH3COOH，官能團名稱是：羧基，故答案為：HCl；羧基；

(2)反應①是乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2-二氯乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl，反應④是氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應化學方程式為：n CH2=CHCl→，故答案為：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；n CH2=CHCl→；

(3)加成反應中原子利用率為100%，上述反應中①④⑤屬于加成反應，以生成有機產物為目標，原子利用率100%的反應有①和④⑤，故答案為：④⑤；

(4)①酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

②濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸(乙酸和濃硫酸的加入順序可互換)，邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑，故答案為：乙醇；濃硫酸；吸水劑；

③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，反應的化學方程式為 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；揮發出的乙酸、乙醇易溶于水，導氣管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會發生倒吸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。